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RECOPILACIÓN DE FÓRMULAS Y RELACIONES BÁSICAS: TERMODINÁMICA Y CALORIMERÍA
CALOR ESPECÍFICO
c =ΔQ/mΔt
Q=Calor ; m=masa ; T=temperatura
CAPACIDAD CALÓRICA
C=m.c=ΔQ/Δt
Q=Calor ; m=masa ; T=temperatura
ECUACIÓN GASES IDEALES
pV=nRT  [R=8,341 J/Kmol=2 cal/Kmol]
p=presión ; V=volumen ; n=nº de moles ; T=temperatura abs. R=constante gases ideales
PRESIÓN GAS
p=F/S ; usando la teoría cinética: p=1/2 ρ.c2 F=fuerza ; S=superficie ; ρ=densidad ; c2=cuadrado de la veloc. molecular cuadrática media
ENERGÍA CINÉTICA MOLECULAR MEDIA
(para un gas ideal) Ec=3/2kT  [k=1,38x10-23 J/K] k=cte. de Bolzmann (cte. de gases ideales molecular); T=temperatura abs.
VELOCIDAD CUADRÁTICA MEDIA
(para un gas ideal) c=(3kT/m)=(3RT/Mm) k=cte.Bolzmann ; T=temperatura abs. ; m=masa molecular ; R=cte.gases ; Mm=masa molar
CALOR ESPECÍFICO MOLAR GAS
presión=cte.: Cp=dQ/ndt ; volumen=cte.: Cv=dQ/ndt ;
Q=Calor ; n=nº de moles ; t=temperatura ; Cp (ó Cv)=calor específico molar
CALORIMETRÍA DE GASES ΔQ=nCm.Δt Q=Calor ; n=nº de moles ; t=temperatura ; Cm=calor específico molar (Cp ó Cv)
1er.PRICIPIO TERMODINÁMICA
dQ=dU+dW ; 12 (dQ-dW)=ΔU
Q=calor suministrado ; U=energía interna ; W=trabajo
ENERGÍA INTERNA GAS PERFECTO usando teoría cinética: U=L/2RT L=grados de libertad de moléculas gas ; R=cte.gases ; T=temperatura abs.
CALORES MOLARES GAS IDEAL para gases ideales: Cv=L/2R ; Cp=Cv+R 
[monoatómicos: L=3 ; biatómicos: L=5 ; triatómicos; L=6]
Cv,Cp=calores específicos molares ; L=grados libertad molécula ; R=cte.gases
ENTALPÍA
proceso a presión constante: Q=U+pV (pV=trabajo de expansión ) ; dQ=CpdT
U=var.energ.interna; p=presión; V=var.volumen ; Cp=calor molar p cte.; T=temperatura
ENTROPÍA (2º Princ.)
dQ/T ≤ dS  ;  ∫12 dQ/T ≤ ΔS  
[transformación real: signo < ; transf.reversible: signo =]
S=entropía ; Q=calor ; T=temperatura absoluta
ENERGÍA LIBRE energía interna transformable en trabajo: F=U-TS U=energía interna total ; T=temperatura abs. ; S=entropía